Como se logra la configuracion de la tabla electronica a la tabla periodica

Para  la configuración electrónica existen cuatro modalidades, con mayor o menor complejidad de comprensión, que son:

Configuración estándar

Se representa la configuración electrónica que se obtiene usando el cuadro de las diagonales una de sus formas gráficas se muestra en la imagen de la derecha.

Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s.

Aplicando el mencionado cuadro de las diagonales la configuración electrónica estándar, para cualquier átomo, es la siguiente:

1s²    2s²    2p⁶    3s²    3p⁶    4s²    3d¹⁰    4p⁶    5s²    4d¹⁰    5p⁶    6s²    4f¹⁴    5d¹⁰    6p⁶    7s²    5f¹⁴    6d¹⁰    7p⁶

Más adelante explicaremos cómo se llega  este enjambre de números y letras que perturba inicialmente, pero que es de una simpleza sorprendente.

Configuración condensada

Los niveles que aparecen llenos en la configuración estándar se pueden representar con un gas noble , donde el número atómico del gas coincida con el número de electrones que llenaron el último nivel.

Los gases nobles son He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.

Configuración desarrollada

Configuración semidesarrollada Esta representación es una combinación entre la configuración condensada y la configuración desarrollada. En ella sólo se representan los electrones del último nivel de energía.

Niveles de energía o capas

Consiste en representar todos los electrones de un átomo empleando flechas para simbolizar el spin de cada uno. El llenado se realiza respetando el principio de exclusión de Pauli y la Regla de máxima multiplicidad de Hund.

Si repasamos o recordamos los diferentes modelos atómicos veremos que en esencia un átomo es parecido a un sistema planetario. El núcleo sería la estrella y los electrones serían los planetas que la circundan, girando eso sí los electrones en órbitas absolutamente no definidas, tanto que no se puede determinar ni el tiempo ni el lugar para ubicar un electrón.

Como se relacionan los niveles, los subniveles, los orbitales

Los electrones se desplazan en regiones llamadas orbitales atómicos se agrupan en niveles de energía y a la vez en subniveles, y pueden alojar un numero máximo de electrones por cada uno. Los niveles comienzan con los números 1,2,3,4 etc. que a la vez se dividen en los subniveles s, p, d y f.

cada subnivel puede contener un numero máximo de electrones; entonces el nivel s puede tener hasta dos electrones en un solo orbital, el p hasta seis electrones en tres orbitales, el d hasta diez electrones en cinco orbitales, y el f, catorce electrones en siete orbitales. es posible encontrar varios orbitales en un subnivel, que tienen el mismo tamaño, la misma  forma y la misma energía. Los electrones llenan los orbitales desde los niveles más internos hasta los más externos y, en consecuencia, el último nivel puede estar incompleto.